Quelle substance est le Zn 2hcl ZnCl2 h2 oxydé ?

Quelle substance est le Zn 2hcl ZnCl2 h2 oxydé ?

Lorsque le nombre d’oxydation de H diminue de +1 à 0, il est réduit. Le Zn est oxydé et HCl est « l’agent » qui provoque l’oxydation du Zn. # 4 indique que l’élève pense que le Zn + 2 dans le ZnCl2 est réduit et est donc l’oxydant.

Savez-vous aussi si Zn 2hcl ZnCl2 h2 est une réaction redox ?

Le zinc réagit avec HCl pour former ZnCl2 (aq) et H2 (g). Zn (s) + 2H + (aq) = Zn2 + (aq) + H2 (g) : le zinc s’oxyde, perd des électrons. L’hydrogène est réduit, prend des électrons.

Aussi, savez-vous quelle est l’équation équilibrée pour Zn HCl ZnCl2 h2 ? Équilibreur d’équation chimique Zn + HCl = ZnCl2 + H2.

Quel type de réaction est également Zn S 2hcl AQ → ZnCl2 h2 G ?

Équation équilibrée : Zn (s) + 2 HCl (aq) = H2 (g) + ZnCl2 (aq)

Stœchiométrie réactionnelle Réactif limiteur
relier # masse molaire
HCl (aqueux) 2 36.46094
H2 (g) 1 2.01588
ZnCl2 (aqueux) 1 136.286

Le Zn est-il oxydé ou réduit ?

La perte d’électrons est une réaction d’oxydation. Dans l’exemple ci-dessus, le zinc métallique est l’agent réducteur ; il perd deux électrons (s’oxyde) et devient un ion Zn2 ​​+. Le réactif qui accepte (réduit) les électrons provoque l’oxydation et est connu sous le nom d’oxydant.

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