Quelle serait la configuration électronique correcte de Si 2 ?

Quelle serait la configuration électronique correcte de Si 2 ?

Puisque 1s ne peut contenir que deux électrons, les 2 électrons suivants pour le silicium vont dans l’orbitale 2s. Les six électrons suivants entrent dans l’orbitale 2p. L’orbitale p peut contenir jusqu’à six électrons. Par conséquent, la configuration électronique du silicium sera 1s22s22p63s23p2.

L’aluminium a-t-il des orbitales d ?

L’ordre des états énergétiques est 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p. De cette façon, cherchons l’aluminium (Al) avec le numéro atomique 13; l’ordre des états énergétiques est 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1. Par conséquent, l’aluminium a une orbitale d vide.

Pourquoi l’azote n’a-t-il pas d’orbitale d libre ?

L’azote n’a pas d’orbitale d dans sa couche de valence et ne peut donc pas non plus. Solution : Puisqu’il n’y a pas d’orbitales d libres, l’excitation électronique n’est pas possible, elle ne peut donc pas avoir une covalence supérieure à 3.

Pourquoi l’orbitale F ne participe-t-elle pas à la liaison ?

Pendant des années, de nombreux chimistes ont eu l’idée que les orbitales f (c’est-à-dire les orbitales avec i = 3) ne sont pas impliquées dans les liaisons chimiques car elles ont une étendue radiale limitée et/ou i:1 à l’atome par rapport à la. énergétiquement « enterrés » sont d orbitalef Alors que ces arguments sont généralement pour les orbitales 4f de …

Le carbone a-t-il des orbitales d ?

Les tétrachlorures du groupe 14 sont facilement hydrolysés, à l’exception du CCl4, car tous les autres éléments ont une orbitale d libre qui peut accepter la seule paire d’électrons de l’atome d’oxygène des molécules d’eau, mais le carbone n’a pas d’orbitales d libres.

Le chlore a-t-il des orbitales d ?

La règle de l’octet peut être « étendue » de quelques éléments en utilisant les orbitales d trouvées dans le troisième niveau d’énergie majeur et au-delà. Le soufre, le phosphore, le silicium et le chlore sont des exemples courants d’éléments qui composent un octet étendu.

Lequel des éléments suivants peut avoir une orbitale p vide ?

Ainsi, le carbène a également une orbitale p libre. l’option correcte est 4

Quel est l’élément avec la configuration électronique 1s22s22p5 ?

Configurations électroniques

UNE B.
béryllium 1s2 2s2
oxygène 1s2 2s2 2p4
fluor 1s2 2s2 2p5
néon 1s2 2s2 2p6
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