Quelle est l’enthalpie de neutralisation de HCl et NaOH ?

Par exemple, une source qui donne le changement d’enthalpie de la neutralisation d’une solution d’hydroxyde de sodium avec HCl à -57,9 kJ mol-1 donne une valeur de -56,1 kJ mol-1 pour une solution d’hydroxyde de sodium qui est neutralisée avec de l’acide acétique.

Comment calculez-vous l’enthalpie de neutralisation de HCl et NaOH à cet égard ?

Calculez le nombre de moles de base que vous ajoutez pour trouver la chaleur molaire de neutralisation exprimée par l’équation ΔH = Q n, où « n » est le nombre de moles. Par exemple, supposons que vous ajoutez 25 ml de NaOH 1,0 M à votre HCl pour créer une chaleur de neutralisation de 447,78 joules.

La neutralisation de HCl et de NaOH est-elle également exothermique ? Chaleur de neutralisation : HCl (aq) + NaOH (aq) La réaction de HCl (aq), un acide fort, avec NaOH (aq), une base forte, est une réaction exothermique. La grande idée pour la plupart des démonstrations de calorimétrie est qu’elle conserve l’énergie. L’énergie ne peut être ni générée ni détruite, mais elle peut être échangée.

Deuxièmement, quelle est la réaction de neutralisation de HCl et NaOH ?

L’équation de neutralisation HCl + NaOH donne H2O + NaCl est déjà équilibrée, puisqu’il y a deux moles de H des deux côtés, une mole de Cl des deux côtés, une mole de Na des deux côtés et une mole de O des deux côtés.

Comment calcule-t-on l’enthalpie de neutralisation ?

Parfois, vous pouvez donner la quantité d’eau en moles (n), alors utilisez simplement q = mcΔT et divisez q par n, puis divisez la réponse par 1000 pour obtenir l’enthalpie de neutralisation pour une mole d’eau en kJ mol – 1. calculer .

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