Quelle est l’enthalpie de formation d’O2 ?

Enthalpie des gaz parfaits de l’oxygène (O2) enthalpie de formation : 0 (kJ/kmol) Masse moléculaire : 32 (kg/kmol)

Température [K] Enthalpie [kJ/kmol] Enthalpie [kJ/kmol]
298
300 54 10862
310 348 11188
320 643 11515

Aussi, quelle est l’enthalpie standard de formation d’O2 ?

L’enthalpie standard de formation de l’O2 est égale à 0 car l’oxygène diatomique sous forme gazeuse est sa forme la plus stable (vous pouvez comparer avec ses formes les moins stables pour voir : forme monoatomique O, forme triatomique O3, etc.).

Comment calculez-vous également l’enthalpie de formation? Cette équation indique essentiellement que le changement d’enthalpie standard de formation est égal à la somme des enthalpies standard de formation des produits moins la somme des enthalpies standard de formation des réactifs. et l’enthalpie standard des valeurs de formation : ΔH fo[A] = 433 KJ / mol. H fo[B] = -256 KJ/mol.

Ensuite, vous pouvez également vous demander pourquoi l’enthalpie de formation d’oxygène est de 0.

L’enthalpie de formation d’un élément dans son état élémentaire sera toujours 0 car il n’a besoin d’aucune énergie pour former un composé naturel. Dans ce cas, ΔHrxn, H2O = ΔHf, H2O s’applique.

Quelles substances ont une enthalpie de formation nulle ?

Tous les éléments dans leurs états standard (oxygène gazeux, carbone solide sous forme de graphite, etc.) ont une enthalpie standard de formation de zéro, puisque leur formation n’est pas modifiée.

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