Quel est le point de congélation expérimental de l’acide acétique glacial ?

Notre point de congélation expérimental de l’acide acétique glacial était de 14°C.

Pourquoi l’acide acétique glacial gèle-t-il?

Retirer l’eau de l’acide acétique abaisse son point de fusion de 0,2°C. La raison pour laquelle on l’appelle l’ère glaciaire est qu’il se solidifie en cristaux solides d’acide acétique qui, à 16,7 ° C, qui est de la glace, ne sont que plus froids que la température ambiante. Le liquide gèle en une phase solide et les cristaux ressemblent beaucoup à la glace des glaciers.

De plus, qu’arrive-t-il au point de congélation de l’acide acétique lorsque le soluté est ajouté ? En effet, lorsque le solvant gèle, les molécules de solvant sont retirées du liquide et déposées sur le solide, modifiant la concentration du soluté dans le liquide (la molalité, m), abaissant davantage le point de congélation.

Quelle est la valeur réelle du point de congélation acceptée pour l’acide acétique ?

Le point de congélation d’une solution est inférieur au point de congélation du solvant pur.

solvant point de congélation normal, oC Ko, oC m-1
l’eau 0.0 1,86
acide acétique 16,6 3.9
benzène 5.5 5.12
chloroforme -63,5 4,68

L’acide acétique se dilate-t-il lorsqu’il est congelé?

Wiki : – « Les autres substances qui se dilatent lors de la congélation sont l’antimoine, le bismuth, le gallium, le germanium, le silicium, l’acide acétique et d’autres composés qui forment des réseaux cristallins spacieux avec une coordination tétraédrique. »

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