Le BaCl2 est-il ionique ?

Explication : Le chlorure de baryum est un composé ionique constitué d’un cation baryum et de deux anions chlore. Dans ce cas, en raison de sa forte électronégativité, le chlore aimerait avoir un état d’oxydation de -1. Puisqu’il y a deux atomes de chlore, l’état d’oxydation total est -1⋅2 = -2.

Le BaCl2 est-il aussi ionique ou covalent ?

Le composé BaCl2 est un composé ionique.

Le BaCl2 est-il aussi polaire ou non polaire ? Il existe en fait des métaux simples du groupe II qui n’ont pas un angle de liaison de 180 degrés. Le chlorure de baryum est facilement soluble dans l’eau. Ces deux faits suffisent à eux seuls à indiquer que le chlorure de baryum est hautement polaire.

Alors quel type de composé est BaCl2 ?

Le chlorure de baryum est le composé inorganique de formule BaCl2. C’est l’un des sels hydrosolubles de baryum les plus abondants. Comme la plupart des autres sels de baryum, il est blanc, toxique et donne à la flamme une teinte jaune-vert.

Comment reconnaissez-vous BaCl2?

L’apparition d’un précipité jaune indique la présence de Ba2+. Pour confirmer, dissoudre le précipité dans HCl concentré et effectuer un test à la flamme. Ions strontium : Le strontium peut être identifié en l’absence de calcium par la précipitation de son sulfate. Apparence de la connexion.

ion Couleur
Ni2 + bleu vert
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